氯化铁
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氯化铁（FeCl3）又称三氯化铁，是三价铁的氯化物。它易潮解，在潮湿的空气会水解，溶于水时会释放大量热，并产生咖啡色的酸性溶液。这个溶液可蚀刻铜制的金属，甚至不锈钢。
| 氯化铁 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Iron(III) chloride 氯化铁(III) | |
| 别名 | 三氯化铁，氯化高铁 |
| 识别 | |
| CAS号 | 7705-08-0（无水）  10025-77-1（六水合物）
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| PubChem | 24380 |
| ChemSpider | 22792 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | RBTARNINKXHZNM-DFZHHIFOAF |
| UN编号 | 1773 (無水物) 2582 (水溶液) |
| EINECS | 231-729-4 |
| ChEBI | 30808 |
| RTECS | LJ9100000 |
| 性质 | |
| 化学式 | FeCl3 |
| 摩尔质量 | 162.204 [1] g·mol⁻¹（六水:270.295 g/mol [1]） |
| 外观 | 无水:绿色(反射光)六方晶体，易潮解 紫红色(透射光) 六水合物:黄橙色单斜晶体，易潮解 水溶液:棕色 |
| 密度 | 2.80 g·cm−3（无水）[1] 1.82 g·cm−3（六水合物）[1] 40%溶液: 1.4 g·ml−1 |
| 熔点 | 307.6 ℃[1]（六水合物在37 ℃时分解 [1]） |
| 沸点 | 315 ℃[1]（部分分解为 FeCl2 + Cl2） |
| 溶解性（水） | 74.4 g/100 ml (0 °C)[2] 91.2 g/100 g （25 ℃）[1] |
| 溶解性（丙酮、甲醇 乙醇、乙醚） |
63 g/100 ml (18 °C) 易溶 83 g/100 ml 易溶[1] |
| 黏度 | 40%溶液: 12;cP |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 无水:六方[1] 六水合物:单斜[1] |
| 配位几何 | 八面体 |
| 危险性 | |
| 警示术语 | R：R22-R34 |
| 安全术语 | S：S26-S28 |
| 主要危害 | 腐蚀性 |
| NFPA 704 |
 0
3
1
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| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氟化铁、溴化铁 |
| 其他阳离子 | 氯化亚铁、氯化锰、 氯化钴、三氯化铑 |
| 相关絮凝剂 | 硫酸亚铁、氯化铝 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
无水的氯化铁是很强的路易斯酸，可用作有机合成的催化剂。啡黄色的六水物是氯化铁常见的商业制品，其结构为[FeCl2(H2O)4]Cl·2H2O（参见三氯化铬）。
加热至约315℃，氯化铁便熔化，然后变成气态。气体内含有一些Fe2Cl6（参见氯化铝），会渐渐分解成氯化亚铁（FeCl2）和氯气（Cl2）。
化学性质
氯化铁是颇强的路易斯酸，跟路易斯碱，例如氧化三苯基膦，可组成稳定的FeCl3(OP-Ph3)2（Ph = 苯基）。
氯化铁在盐酸中和氯又可组成FeCl4−配离子，它是黄色的，这就是工业浓盐酸显黄色的原因，可用乙醚萃取出来。[來源請求]
制取
无水物可以用元素之间化合制取：
- 2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3
溶液在工业上有三个制法：
或以空气氧化FeCl2的盐酸溶液：
- 4 FeCl2 + O2 + 4 HCl→ 4 FeCl3 + 2 H2O
将水合物和亚硫酰氯一起加热，可得到无水物。
用途
最常见的用途莫过于蚀刻，特别是印刷电路板和不锈钢。不过，由于它回收困难，易污染环境[3]，现多改用氯化铜。
在实验室，可用三氯化铁测试来测试酚，方法如下：准备1%氯化铁溶液，跟氢氧化钠混合，直到有少量FeO(OH)沉淀形成。过滤该混合液。将试料溶于水、甲醇或乙醇。加入混合液，若有明显的颜色转变，即酚或烯醇在试料内。
参见
参考资料
- ^ 1.00 1.01 1.02 1.03 1.04 1.05 1.06 1.07 1.08 1.09 1.10 CRC Handbook of Chemistry and Physics 97th Edition. 2016-06-24: 4–67. ISBN 1-4987-5428-7 （英语）.
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ 存档副本. [2006-03-26]. （原始内容存档于2006-05-13）.
- ^ 存档副本 (PDF). [2006-03-26]. （原始内容 (PDF)存档于2007-09-28）.