亚硝酸镍

化合物

亚硝酸镍是一种无机化合物,化学式为Ni(NO2)2[1] 无水亚硝酸镍最先由Cyril Clifford Addison于1961制备出来,他通过气态四羰基镍四氧化二氮的反应得到,该反应生成一种绿烟。亚硝酸镍是自亚硝酸银以来发现的第二种过渡金属的无水亚硝酸盐[2]该化合物加热至220 °C分解,但是在氩气中却可加热至260 °C。它是共价化合物,略带挥发性。[3]红外光谱吸收带在1575、1388、1333、1240、1080和830 cm−1[3]液态的四氧化二氮会将亚硝酸镍氧化至硝酸镍[3]

亚硝酸镍
IUPAC名
Nickel(II) nitrite
识别
CAS号 17861-62-0  checkY
PubChem 20831815
ChemSpider 20127081
SMILES
 
  • N(=O)[O-].N(=O)[O-].[Ni+2]
InChI
 
  • 1S/2HNO2.Ni/c2*2-1-3;/h2*(H,2,3);/q;;+2/p-2
InChIKey ZVHHIDVFSYXCEW-UHFFFAOYSA-L
UN编号 2726
RTECS RA1080000
性质
化学式 Ni(NO2)2
摩尔质量 150.73 g/mol g·mol⁻¹
外观 蓝绿色晶体
密度 8.90 g/cm3 (20 °C)
溶解性 易溶
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

溶液

当亚硝酸镍在水中溶解时,会形成不同的硝基-水配合物,如Ni(NO2)2(H2O)4、Ni(NO2)3(H2O)3和Ni(NO2)(H2O)5+[4]当碱金属亚硝酸盐加入至溶液中时,形成水配合物Ni(NO2)2(H2O)4,这种配合物的翠绿色比Ni(H2O)62+更深。在标准状况下,Ni(H2O)62+ + 2NO2 ⇌ Ni(NO2)2(H2O)4 + 2H2O的平衡常数为0.16。Brooker认为,强光会催化硝基配合物离子的分解,留下Ni(NO2)2(H2O)4[4]

在水溶液中,亚硝酸镍缓慢分解,这是因为发生了歧化反应[4]

3 NO2 + 2 H+ → 2 NO(g) + NO3 + H2O

参考文献

  1. ^ University of Akron Chemical Database. [2017-06-17]. (原始内容存档于2012-12-15). 
  2. ^ Lord Lewis of Newnham; Johnson, B. F. G. Cyril Clifford Addison. 28 November 1913--1 April 1994.: Elected F.R.S. 1970. Biographical Memoirs of Fellows of the Royal Society. 1 November 1997, 43 (0): 3–12. JSTOR 770322. doi:10.1098/rsbm.1997.0001. 
  3. ^ 3.0 3.1 3.2 Addison, C. C.; Johnson, B. F. G; Logan, N.; Wojcicki, A. Transition-metal Nitrites. Proceedings of the Chemical Society. August 1961, (August): 306–307. doi:10.1039/PS9610000273. 
  4. ^ 4.0 4.1 4.2 Brooker, M. H. Infra-red and Raman spectral study of the aqueous nickel(II)–nitrite system. Evidence for photochemical alteration of the chemical equilibrium. Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions 1: Physical Chemistry in Condensed Phases. 1975, 71 (0): 647 [2017-06-17]. doi:10.1039/F19757100647. (原始内容存档于2017-06-10).