维基百科

非配位阴离子

（重定向自弱配位陰離子）

与阳离子作用弱的阴离子称为非配位阴离子，或更准确稱為弱配位阴离子。[1][2]非配位阴离子在研究亲电试剂的活性时很有用。它们通常是配位数不饱和的金属配合物中阳离子的平衡离子（电荷相反使整体显电中性）。这些特殊离子是均相烯烃聚合催化剂必需的成分，其中活性催化中心配位数不饱和，是过渡金属配合物阳离子。例如，它们用于平衡14粒价电子的阳离子[Cp2ZrR]+（R為甲基或增长的聚乙烯链）。由非配位阴离子衍生出的配合物已用于催化氢化、硅氢加成反应（hydrosilylation）、低聚化（oligomerization）以及烯烃的活性聚合。使用非配位阴离子普遍有助了解含抓氢键的配合物，其中碳氢化合物和氢是配体。非配位阴离子通常是布朗斯特酸和路易斯酸的混合物，是许多超强酸的重要成分。

前BARF[3]时代

20世纪90年代以前认为[BF4]−、[PF6]−和[ClO4]−是弱配位阴离子。目前已经知道这些离子能与金属中心结合。[4]四氟硼酸根和六氟磷酸根能与带较高正电荷的金属离子配位（例如Zr4+），这些阳离子能从上述两种阴离子中夺取氟原子。其他阴离子，例如三氟甲磺酸根能与一些阳离子形成弱的配位键。

BARF时代

20世纪90年代，随着[B[3,5-(CF3)2C6H3]4]−离子的引入，这个领域发生了重大变革。这种离子通常简写成[BArF4]−并被亲切地称为“BARF”。[5]这种离子的配位能力远比四氟硼酸根（BF4−）、六氟磷酸根（PF6−）和高氯酸根（ClO4−）弱，使得对亲电性更强的阳离子进行研究成为可能。[6]相关的四面体离子包括四(五氟苯基)硼酸根、B(C6F5)4-和Al(OC(CF3)3)4-。

 
 
BARF的球棍模型

在这些庞大的硼酸根与铝酸根中，负电荷被分摊到许多负电性的原子上。相关的离子都是三(五氟苯基)硼（B(C6F5)3）的衍生物。这些离子的另一个优点是它们形成的盐更易溶于非极性有机溶剂，例如二氯甲烷、甲苯，某些情况下甚至烷烃也可以。极性溶剂例如乙腈、四氢呋喃和水易于结合亲电中心，因此这时使用非配位阴离子是毫无意义的。

B[3,5-(CF3)2C6H3]4−的盐最早由小林及他的同事报道，因此有时被称作小林离子。[7]小林的制备方法已经被更安全的路线取代。[5]

作为非配位阴离子前体的中性分子是强路易斯酸，例如三氟化硼（BF3）和五氟化磷（PF5）。一种值得注意的此类路易斯酸是三(五氟苯基)硼（B(C6F5)3），能从配合物中夺取烷基配体：[8]

(C5H5)2Zr(CH3)2 + B(C6F5)3 → [(C5H5)2Zr(CH3]+[(CH3B(C6F5)3]-

其他类型的非配位阴离子

非配位阴离子的另一大类是碳硼烷阴离子CB11H12-的衍生物。第一种三配位的硅化合物——[(均三甲苯基)3Si][HCB11Me5Br6]就含有碳硼烷的衍生物。[9]

参考资料

  1. ^ I. Krossing and I. Raabe. Noncoordinating Anions - Fact or Fiction? A Survey of Likely Candidates. Angewandte Chemie International Edition. 2004, 43 (16): 2066–2090. PMID 15083452. doi:10.1002/anie.200300620. 
  2. ^ 注释：Rosenthal认为“非配位阴离子”仅适用于水溶液，因为在非水溶剂中，它们仍然具备配位能力。参见文献doi:10.1039/C1DT11000D.
  3. ^ [B[3,5-(CF3)2C6H3]4]−离子的英文名称缩写
  4. ^ Honeychuck, R. V.; Hersh, W. H. Coordination of “Noncoordinating” Anions: Synthesis, Characterization, and X-ray Crystal Structures of Fluorine-Bridged [SbF6]−, [BF4]−, and [PF6]− Adducts of [R3P(CO)3(NO)W]+. An Unconventional Order of Anion Donor Strength. Inorganic Chemistry. 1989, 28 (14): 2869–2886. doi:10.1021/ic00313a034. 
  5. ^ 5.0 5.1 N. A. Yakelis, R. G. Bergman. Safe Preparation and Purification of Sodium Tetrakis[(3,5-trifluoromethyl)phenyl]borate (NaBArF24): Reliable and Sensitive Analysis of Water in Solutions of Fluorinated Tetraarylborates. Organometallics. 2005, 24 (14): 3579–3581. PMC 2600718  . PMID 19079785. doi:10.1021/om0501428. 
  6. ^ M. Brookhart, B. Grant, A. F. Volpe, Jr. [(3,5-(CF3)2C6H3)4B]-[H(OEt2)2]+: a convenient reagent for generation and stabilization of cationic, highly electrophilic organometallic complexes. Organometallics. 1992, 11: 3920–3922. doi:10.1021/om00059a071. 
  7. ^ H. Nishida, N. Takada, M. Yoshimura, T. Sonods, H. Kobayshi. Tetrakis(3,5-bis(trifluoromethyl)phenyl)borate. Highly lipophilic stable anionic agent for solvent-extraction of cations.. Bulletin of the Chemical Society of Japan. 1984, 57: 2600. doi:10.1246/bcsj.57.2600. 
  8. ^ G.Erker. Tris(pentafluorophenyl)borane: a Special Boron Lewis Acid for Special Reactions. Dalton Transactions. 2005, (11): 1883–1890. PMID 15909033. doi:10.1039/b503688g. 
  9. ^ Kim, K.-C.; Reed, C. A.; Elliott, D. W.; Mueller, L. J.; Tham, F.; Lin, L.; Lambert, J. B. Crystallographic Evidence for a Free Silylium Ion. Science. 2002, 297 (5582): 825–827. PMID 12161650. doi:10.1126/science.1073540. 
检索自“https://zh.wikipedia.org/w/index.php?title=非配位阴离子&oldid=76764328”