碳酸鎂
化合物
碳酸鎂（magnesium carbonate），化學式為MgCO3，是一種含鎂元素的白色粉末狀，呈弱鹼性的無機化合物[4]。碳酸镁的化学性质稳定，無毒無味[4]，不可燃。与酸性比碳酸强的酸发生复分解反应生成盐和二氧化碳等多種物質，微溶於水、丙酮和液氨。具有吸水和吸油性，因此體操、舉重和攀岩運動員常常利用俗稱「鎂粉」的碳酸鎂擦手以保持雙手乾燥[1][4][5]，但碳酸镁可能令某些人皮肤过敏。此外，碳酸鎂還可作為抗酸劑、便秘藥等腸胃相關藥品。
| 碳酸鎂 | |
|---|---|
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| 英文名 | Magnesium carbonate |
| 识别 | |
| CAS号 | 546-93-0 5145-48-2 14457-83-1 61042-72-6 13717-00-5 |
| PubChem | 11029 |
| ChemSpider | 10563 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | ZLNQQNXFFQJAID-NUQVWONBAU |
| RTECS | OM2470000 |
| 性质 | |
| 化学式 | MgCO3 |
| 摩尔质量 | 84.3139 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色粉狀固體 吸水性 |
| 密度 | 3 g/cm3 [1] |
| 熔点 | 350℃ [2] |
| 溶解性（水） | 0.0106 g/100ml (25 °C)
0.0063 g/100ml (100 °C) [1] |
| 溶度积Ksp | 1.0 x 10-5 [3] |
| 折光度n D |
1.717 |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 三方晶系 |
| 热力学 | |
| ΔfHm⦵298K | −1111.69 kJ/mol |
| S⦵298K | 65.84 J K−1 mol−1 |
| 危险性 | |
| 安全术语 | S：S22, S24/25 [1] |
| MSDS | ICSC 0969 |
| 欧盟编号 | 未列出 |
| NFPA 704 |
 0
1
0
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| 闪点 | 不可燃 |
| 相关物质 | |
| 其他阳离子 | 碳酸鈹 碳酸鈣 碳酸鍶 碳酸钡 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
物理性質
化學性質
加熱分解
將碳酸鎂加熱到250℃至800℃，會分解為氧化鎂和二氧化碳，這個過程被稱為煅燒：
- MgCO3→ MgO + CO2
和酸反應
鹽酸
- MgCO3+2HCl → MgCl2+H2O+CO2↑
硫酸
- MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O
制备
碳酸鎂通常是通過採掘菱鎂礦獲得，而三水合碳酸镁MgCO3·3H2O可通过混合镁溶液和碳酸根溶液获得，其中碳酸根來源可以是大氣中的二氧化碳。碳酸鎂還可以通過如下方法製備：氢氧化镁悬浊液置于3.5-5倍大气压的二氧化碳氛围中加热至50℃，得到可溶的碳酸氫鎂：
- Mg(OH)2 + 2 CO2 → Mg(HCO3)2
然後將混合液過濾，濾液在真空乾燥下得到含有碳酸鎂的水溶液：
- Mg2+ + 2 HCO3- → MgCO3 + CO2 + H2O
苦卤与碱反应制碳酸镁反应式：
- 5 MgCl2 + 5 Na2CO3 + 5 H2O → 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O + 10 NaCl + CO2
- 5 MgSO4 + 5 Na2CO3 + 7 H2O → 4MgCO3·Mg(OH)2·6H2O + 5 Na2SO4 + CO2
致病性
雖然碳酸鎂本身不具毒性，不過一些人可能對其過敏。长期或过量地使用和接触，可能會影響中樞神經系統、患上抑鬱症和心臟功能紊亂。如果不慎接觸眼睛或吸入，會刺激眼睛、呼吸道和消化道，長期吸入更會引發肺塵病[2]。
用途
