等焓過程

等焓過程（英語：isenthalpic process）是一種熱力學過程，過程中的焓H（或是比焓h）不變^[1]。

簡介

若用控制體積分析穩態、穩定流動的過程，會將控制體積以外的都視為環境^[2]。在此一過程中，若控制體積和環境沒有熱的流進流出、沒有控制體積對環境的作功、沒有環境對控制體積的作功、控制體積內流體的動能也沒有變化，此過程即為等焓過程^[3]。

上述是等焓過程的充份條件，但不是必要條件。等焓過程的必要條件是除了焓以外的所有能量總和（熱、功、動能變化等）在過程前後沒有變化，因此在過程前後的焓相等。對於一個電和磁的效應可以忽略的過程而言，相關的能量平衡可以表示如下：

$dK+du=Q+W$

$du=d(h-PV)=dh-d(PV)$

$dK+dh-d(PV)=Q+W$

若 $dh=0$ ，可以得到下式

$dK-d(PV)=Q+W$

焦耳-湯姆孫效應是等焓過程很好的例子，在過程中流體的溫度和壓力可能有大幅的變化，但能量總和平衡，因此是等熵過程。壓力容器中安全閥的開啟就是焦耳-湯姆孫效應的例子。壓力容器內流體的比焓等於流出流體的比焓^[3]。若知道流體的比焓以及壓縮容器外的壓力，可以知道離開壓力容器流體的的溫度和速度。

等焓過程中，過程前的焓等於過程後的焓，焓的變化量為0。

針對理想氣體，因為 $dh=0=nc_{p}\,dT$ ，等焓過程會依等温过程進行。

^ Atkins, Peter; Julio de Paula. Atkin's Physical Chemistry. Oxford: Oxford University Press. 2006: 64. ISBN 978-0-19-870072-2.
^ G. J. Van Wylen and R. E. Sonntag, Fundamentals of Classical Thermodynamics, Section 2.1 (3rd edition).
^ ^3.0 ^3.1 G. J. Van Wylen and R. E. Sonntag, Fundamentals of Classical Thermodynamics, Section 5.13 (3rd edition).

G.J. Van Wylen and R.E. Sonntag (1985), Fundamentals of Classical Thermodynamics, John Wiley & Sons, Inc., New York ISBN 0-471-82933-1