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化学反应方程式列表中，记录着各种化学反应方程式。它按照元素分类，从A开头的元素到Z开头的元素，最后是有机物，按官能团分类。关于离子方程式请另见离子方程式列表。

本列表的收录标准为：收录特征性的化学方程式（类似的将归纳进离子方程式列表）。当方程式记录到一定数量的时候，便会建立分页面。找不到出处的化学方程式不会被记录。

A

Ac（锕）

  • 氯化锕
    • AcCl3 + 3 NaOH → Ac(OH)3↓ + 3 NaCl 产生白色凝胶沉淀。[1]
  • 氟化锕
    • AcF3 + 3 Li → 3 LiF + Ac 用锂蒸汽在1000-1275℃下在钼坩埚中真空还原。[2]
  • 草酸锕
    • Ac2(C2O4)3 → Ac2O3 + 3 CO2↑ + 3 CO↑ 于1000-1100℃煅烧。
  • 氢氧化锕
    • Ac(OH)3 + 3 HNO3 → Ac(NO3)3 + 3 H2O 白色固体溶解，产生无色溶液。

Ag（银）

  • 银
    • 4 Ag + O2 + 2 H2S → 2 Ag2S + 2 H2O [3] 银和硫化氢迅速反应，生成黑色固体。
    • 3 Ag + 4HNO3 → 3 AgNO3 + 2 H2O + NO↑ [4] 银溶解在硝酸中，生成无色溶液，放出的无色气体在空气中变红。
  • 碘化银
    • 2 AgI → 2 Ag + I2 碘化银遇光分解，吸收大量热，先变灰后变黑。[5]
    • 2 AgI + Na2S → 2 NaI + Ag2S [6] 黄色固体变黑。
  • 硝酸银
    • 2 AgNO3 → 2 Ag + 2 NO2↑ + O2↑ 硝酸银加热至713K分解。它在光照下也缓慢分解。
    • AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl↓ 产生不溶于酸的白色沉淀。
    • AgNO3 + KCl → KNO3 + AgCl↓ 产生不溶于酸的白色沉淀。
    • AgNO3 + HCl → HNO3 + AgCl↓ 产生不溶于酸的白色沉淀。
    • 2 AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2 Ag 铜和硝酸银溶液反应，铜表面逐渐变成银白色，溶液逐渐变成蓝色。
    • 2 AgNO3 + 2 NaOH → Ag2O↓ + H2O + 2 NaNO3 产生暗棕色的沉淀。
    • 2 AgNO3 + 2 KOH → Ag2O↓ + H2O + 2 KNO3 产生暗棕色的沉淀。
    • AgNO3 + KOH → AgOH↓ + KNO3 硝酸银的90%乙醇溶液在低于-45℃和氢氧化钾反应，得到白色沉淀，沉淀极不稳定，高于此温度立刻分解成暗棕色的Ag2O和水。
  • 银氨溶液
    • 2 Ag(NH3)2OH + CH3CHO → 2 Ag↓ + CH3COONH4 + 3 NH3 + H20
      在水浴加热的条件下反应。银氨溶液具有氧化性，为氢氧化银和氨的络合物。反应较快时生成黑色的银颗粒，较慢时可生成光亮的银镜，又称银镜反应，能发生银镜反应为有机化学中醛的重要性质。

Al（铝）

  • 铝
    • 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3 [7] 常温即可反应，生成的氧化膜致密，阻碍铝与空气中的氧气继续反应
    • 2 Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2↑
  • 氯化铝
    • 4 AlCl3(无水、熔融) + 3 K → Al + 3 KAlCl4

Am（镅）

  • 三氧化二镅
    • Am2O3 + 2 La → La2O3 + 2 Am
  • 二氧化镅
    • 6 AmO2 + 8 AlBr3 → 6 AmBr3 + 4 Al2O3 + 3 Br2
    • 3 AmO2 + 4 La → 3 Am + 2 La2O3 在1500℃左右镅蒸发出来。真空反应。
    • AmO2 + 2 Pt + 2 H2 → AmPt2 + 2 H2O 在1200℃反应。
  • 三氯化镅
    • AmCl3 + 3 NH4I → AmI3 + 3 NH4Cl

Ar（氩）

  • 氟氩化氢
    • HArF → HF + Ar 在-256℃以上分解。[8]

As（砷）

  • 三氯化砷
    • AsCl3 + 3 H2O → H3AsO3 + 3 HCl
  • 三氧化二砷
    • As2O3 + 6 NaOH → 2 Na3AsO3 + 3 H2O 白色固体溶解。
    • As2O3 + 6 HCl → 2 AsCl3 + 3 H2O

At（砹）

Au（金）

B

B（硼）

  • 三氯化硼
    • BCl3 + 3 H2O → H3BO3 + 3 HCl

Ba（钡）

  • 钡
    • 2 Ba + O2 → 2 BaO[9] 钡在氧气中燃烧，生成白色固体。
  • 碳酸钡
    • BaCO3 + 2 HCl → BaCl2 + H2O + CO2↑ 白色固体在盐酸中溶解，放出气体。
    • BaCO3 → BaO + CO2↑ 高温反应。
  • 氧化钡
    • BaO + H2O → Ba(OH)2 白色固体和水剧烈反应，放出大量热。

Be（铍）

  • 铍
    • 2Be + O2 → 2BeO 点燃反应。

Bh（钅波）

Bi（铋）

  • 铋
    • 4 Bi + 3 O2 → 2 Bi2O3 加热或点燃可以反应，点燃时火焰为蓝白色。[10]
    • 2 Bi + 5 F2 → 2 BiF5 产生白色固体。
  • 硝酸铋(III)
    • Bi(NO3)3 + NaClO + 4 NaOH → NaBiO3↓ + 3 NaNO3 + NaCl + 2 H2O 在90℃反应，保留数小时，生成黄色的铋酸钠沉淀。

Bk（锫）

  • 三氧化二锫
    • 2 Bk2O3 + O2 → 4 BkO2 在600℃反应。
    • Bk2O3 + 6 HCl(g) → 2 BkCl3 + 3 H2O(g) 在520℃反应。[11]

C

C（碳）

  • 碳
    • 2 C + O2 → 2 CO 氧气不足时，碳和氧气反应生成一氧化碳。
    • C + O2 → CO2 碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳。在空气中燃烧为发出红光，在纯氧中则是剧烈燃烧发出白光。
    • C + CO2 → 2 CO 高温反应。此反应为吸热反应。
  • 一氧化碳
    • 2 CO + 2 NO → 2 CO2 + N2 在Pt-Pd催化剂下反应（注：铅能使催化剂中毒）。

Ca（钙）

  • 氧化钙【俗称生石灰】
    • CaO + H2O → Ca(OH)2 氧化钙和水反应，放出大量热，可以使水沸腾。
    • CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O 氧化钙和盐酸反应，放出大量热，可以使盐酸沸腾。
  • 氯化钙
    • CaCl2 + Na2CO3 → 2 NaCl + CaCO3↓ 出现白色沉淀。
  • 碳化钙
    • CaC2 + 2 KF → CaF2 + 2 C + 2 K↑ 于1000-1054℃反应。
    • CaC2 + 2 CsCl(g) → CaCl2(l) + 2 C + 2 Cs(g) 于1327℃反应。
  • 氢氧化钙【俗称熟石灰，石灰水】
    • Ca（OH)2+CO2→H2O+CaCO3↓溶液（即澄清石灰水)变浑浊，此反应常用于检测二氧化碳是否生成【附：在此反应中，首先CO2气体与水化合反应生成H2CO3，H2CO3再与Ca（OH)2发生中和反应生成水和CaCO3沉淀】
  • 碳酸钙
    • CaCO3→CaO+CO2↑ 此反应为高温反应

Cd（镉）

Ce（铈）

Cf（锎）

Cl（氯）

  • 氯气
    • Cl2 + 2 Na → 2 NaCl 加热反应，钠表面变白。点燃反应，有明亮的黄色火焰，产生白烟，放出大量热。

Cm（锔）

Cn（鎶）

Co（钴）

  • 钴
    • Co + 2 HCl → CoCl2 + H2↑ 钴逐渐溶解，生成粉红色溶液，放出氢气。

Cr（铬）

  • 铬酸钾
    • K2CrO4 + BaCl2 → BaCrO4↓ + 2 KCl 出现黄色沉淀。

Cs（铯）

  • 铯
    • 2 Cs + 2 H2O → 2 CsOH + H2↑ 在很低的温度即可爆炸性地反应。

Cu（铜）

  • 铜
  • 氧化铜
    • CuO + 2 HBr → CuBr2 + H2O 氧化铜逐渐在氢溴酸中溶解，生成蓝色溶液。溶液在变蓝之前可能会先变成深紫色，深紫色再逐渐褪去，产生蓝色。
    • 3 CuO + 2 NH3 → 3 Cu + N2 + 3 H2O 加热反应，黑色固体变红。
    • CuO+CO→Cu+CO2 加热条件下反应，黑色粉末变红
    • 2CuO+C→2Cu+CO2↑加热条件下反应，黑色粉末部分变红
    • CuO+H2→Cu+H2O 加热条件下反应，黑色粉末变红
  • 氢氧化铜
    • Cu(OH)2 → CuO + H2O 微热到80℃开始分解，185℃完全分解。潮湿的氢氧化铜易分解。
  • 硫酸铜
    • 4CuSO4+3Ca(OH)2→3CaSO4+Cu4（OH）6SO4↓ 生成绿色沉淀，蓝色溶液变为无色。此反应为波尔多液的制作原理。
  • 碱式碳酸铜【在自然界中常以铜绿，孔雀石的形式存在】
    • Cu2(OH)2CO3→2CuO+CO2↑+H2O 加热条件下反应
    • Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4→ 2CuSO4+ 3H2O + CO2 ↑

D、E

Db(钅杜)

Ds(钅达)

Dy(镝)

Er(铒)

Es(锿)

Eu(铕)

  • 氢氧化铕
    • Eu(OH)3 + 3 HCl → EuCl3 + 3 H2O 固体溶解。

F、G

F(氟)

  • 氟化氢(氢氟酸)
    • HF + NaOH → NaF + H2O[12] 氢氟酸和氢氧化钠溶液常温反应，放热。若和氢氧化钠固体则更剧烈反应，放出的大量热可以使溶液沸腾。
    • 2 HF + Na2CO3 → 2 NaF + CO2↑ + H2O 反应有气体生成。
    • 4 HF + SiO2 → SiF4↑ + 2 H2O[13] 。此反应可用于蚀刻玻璃。
    • F2 + Xe → XeF2 以化学计量比在电火花的条件下反应。

Fe(铁)

  • 铁
    • 3 Fe + 2 O2 → Fe3O4 铁在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼白光和大量热，生成黑色固体。【注：铁在空气中不能燃烧，只能被加热到红热状态】
    • Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 铁和硫酸铜溶液反应，有紫红色固体生成，溶液逐渐变成浅绿色。
    • 2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3 铁在氯气中点燃，发光放热，产生棕黄色烟。
  • 氧化铁
    • Fe2O3+CO→Fe+CO2 在高温条件下反应。此反应为高炉炼铁的反应原理。
  • 亚铁氰化钾
    • K4[Fe(CN)6] + 3 H2SO4 → 2 K2SO4 + FeSO4 + 6 HCN↑
  • 铁氰化钾
    • 2 K3[Fe(CN)6](s) + 2 KI(s) → 2 K4[Fe(CN)6](s) + I2(s) 固相反应。在液相中不反应。

Fm(镄)

Fr(钫)

Ga(镓)

Gd(钆)

Ge(锗)

H、I

H（氢）

  • 氢气
    • 2 H2 + O2 → 2 H2O 点燃或在有催化剂的条件下反应。燃烧有淡蓝色火焰，放出大量热。混合后点燃可爆炸。
  • 水
    • 2 H2O + 2 F2 → 4 HF + O2 室温下的水和氟气主要反应。
    • H2O+CO2→H2CO3 【注：室温下，生成的碳酸易重新分解为水合二氧化碳】
    • 2H2O→2H2↑+O2↑ 在通电的条件下发生反应，生成氢气与氧气。生产的氢气与氧气的体积比为2:1.
  • 过氧化氢【俗称双氧水】
    • 2 H2O2 → 2 H2O + O2↑ 光照、受热或在有催化剂的条件下反应，催化剂有二氧化锰、氧化铁、过氧化氢酶等。此反应常用于实验室制取氧气。

He(氦)

  • 氦目前未制得任何化合物，故不能参加任何化学反应。

Hf(铪)

Hg(汞)

  • 氯化亚汞
    • Hg2Cl2 + 2 NaBH4 → B2H6↑ + H2↑ + 2 NaCl + 2 Hg 在二甘醚中反应。
    • Hg2Cl2 + SnCl2 + 2 HCl → 2 Hg↓ + H2SnCl6 产生黑色的金属汞。
    • Hg2Cl2 → HgCl2 + Hg 光照分解。
  • 氯化汞
    • HgCl2 + 2 NH3 → Hg(NH2)Cl↓ + NH4Cl 发生取代反应，产生氯化氨基汞沉淀。
  • 硝酸汞
    • Hg(NO3)2 + Cu → Cu(NO3)2 + Hg 铜上出现并滴落银白色的金属液滴，溶液逐渐变成蓝色。

Ho(钬)

Hs(钅黑)

I(碘)

  • 碘
    • I2 + 5 F2 → 2 IF5 在298K反应。

In(铟)

Ir(铱)

K、L

K（钾）

  • 钾
    • 2 K + 2 H2O → 2 KOH + H2↑ 钾在水中剧烈反应，在水中快速浮动并发出“嘶嘶”响声，点燃所放出的氢气。可能爆炸。
    • 2 K + H2 → 2 KH 加热反应，钾的表面变白。
    • 2 K + F2 → 2 KF 钾在氟气中自燃，激烈反应。
    • 10 K + 2 KNO3 → 6 K2O + N2↑ 受热后激烈反应。
  • 氧化钾
    • K2O + H2O → 2 KOH[14] 激烈反应，放热。
  • 过氧化钾
    • K2O2 + H2O → 2KOH + O2↑ 剧烈反应，放出大量热，生成能使带火星的木条复燃的气体。
    • K2O2 + 2K → 2K2O 激烈反应。
    • 2 K2O2 + 2 CO2 → 2 K2CO3 + O2 和不完全干燥的二氧化碳有明显的反应。
  • 高锰酸钾
    • 2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑在加热的条件下反应。此反应常用于实验室制取氧气
  • 氯酸钾
    • 2KClO3→2KCl+3O2↑在加入催化剂并加热的条件下反应。此反应常用于实验室制取氧气

Kr(氪)

  • 氪气
    • Kr + F2 → KrF2 在-189～-187℃、700～2200V放电的条件下化合。[15]
  • 二氟化氪
    • 3 KrF2 + Xe → XeF6 + 3 Kr
    • 5 KrF2 + I2 → 2 IF5 + 5 Kr[16]
    • 7 KrF2 + 2 Au → 2KrF[AuF6] + 5 Kr[17]

La(镧)

  • 镧
    • 4 La + 3 O2 → 2 La2O3[18] 150℃自燃。
    • 2 La + 3 H2SO4(稀) → La2(SO4)3 + 3 H2↑ 迅速反应，放热。

Li(锂)

Lr(铹)

Lu(镥)

M

Md(钔)

Mg(镁)

  • 镁
    • 2 Mg + O2 → 2 MgO 点燃时，镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，产生白烟并放出大量热。镁常温下和空气中的氧气也反应。

Mn（锰）

  • 锰
    • Mn + H2SO4(稀) → MnSO4 + H2↑ 锰逐渐溶解，放出可燃气体。若锰纯度不是特别高，则会带有一些气味。
    • Mn + 2 HCl → MnCl2 + H2↑ 锰逐渐溶解，放出可燃气体。
    • Mn + CuSO4 → MnSO4 + Cu 常温迅速反应，放热，有紫红色固体和少量气泡产生。
  • 二氧化锰
    • MnO2 + 4 HCl(浓) → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O [19] 加热反应，有淡黄绿色的、带有刺激性气味的有毒气体产生。
    • MnO2 + CO → MnO + CO2 高温反应。
    • MnO2 + H2 → MnO +H2O 高温反应。

Mo(钼)

Mt(钅麦)

N

N（氮）

  • 氮气
    • N2 + 3 H2 ←高温、高压、催化剂→ 2 NH3 氨的工业制法。
  • 氨气
    • 4 NH3 + 6 NO → 5 N2 + 6 H2O 在CuO-Cr2O3作为催化剂的条件下进行反应。（注：操作温度较宽，氮氧化物转化率达99%）
    • 8 NH3 + 6 NO2 → 7 N2 + 12 H2O 在CuO-Cr2O3作为催化剂的条件下进行反应。
  • 一氧化氮
    • NO + O3 → NO2 + O2
  • 二氧化氮
    • 2 NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2
    • NO2 + O → NO + O2 这是一氧化氮催化臭氧分解的反应之一。

Na(钠)

Nb(铌)

Nd(钕)

Ne(氖)

  • 氦目前未制得任何化合物，故不能参加任何化学反应。

Ni(镍)

  • 一氧化镍
    • NiO + 2 HCl → NiCl2 + H2O 暗绿色固体逐渐溶解，产生绿色溶液。
  • 三氧化二镍
    • Ni2O3 + 6 HCl → 2 NiCl2 + Cl2↑ + 3 H2O 黑色固体逐渐溶解，产生绿色溶液，并放出有毒气体。[20]
  • 碱式氧化钴(III)
    • 2 CoO(OH) + 6 HCl → 2 CoCl2 + Cl2↑ + 4 H2O 黑色固体逐渐溶解，产生绿色溶液，并放出有毒气体。
  • 氯化镍
    • NiCl2 + 2 KCN(不足) → Ni(CN)2↓ + 2 KCl 产生灰蓝色的水合氰化物沉淀。
    • NiCl2 + 4 KCN → K2[Ni(CN)4] + 2 KCl 开始滴加氰化钾时，先产生灰蓝色的水合氰化物沉淀，继续滴加，沉淀逐渐溶解，并形成橙黄色溶液。
  • K2[Ni(CN)4]
    • K2[Ni(CN)4] + KCN(浓) → K3[Ni(CN)5] 橙黄色溶液变为深红色。[21]

No(锘)

Np(镎)

O、P

O(氧)

  • 二氟化氧
    • OF2 + H2O(g) → O2 + 2HF 和液态水反应缓慢，和水蒸气则爆炸。[22]

Os(锇)

  • 锇
    • Os + 2 O2 → OsO4 粉末状的锇在常温下与氧气缓慢反应，生成四氧化锇。块状的锇则须加热至670 K才能被氧气氧化。
    • Os + 2 Cl2 → OsCl4 加热反应，生成红色物质。
    • Os + 2 Br2 → OsBr4 加热反应，生成黑色物质。[23]
  • 氢氧化锇(IV)
    • Os(OH)4 → OsO2 + 2 H2O 于100℃反应。

P(磷)

  • 磷
    • 4 P + 5 O2 → P4O10 磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，放出大量热，产生大量白烟。白磷可以自燃，其他同素异形体适当加热燃烧。P4O10可以简写为P2O5。
  • 三氯化磷
    • PCl3 + O3 → POCl3 + O2
    • 3 PCl3 + KClO3 → 3 POCl3 + KCl
    • PCl3(l) + AsF3(l) → AsCl3(l) + PF3↑
  • 五氯化磷
    • PCl5 + C2H2O4(草酸) → POCl3 + CO↑ + CO2↑ + 2HCl↑ 加热反应。
    • 3PCl5 + 2 H3BO3 → 3 POCl3 + B2O3 + 6 HCl↑ 加热反应。
    • PCl5 + P2O5 → 5 POCl3
    • PCl5 <==> PCl3 + Cl2 在300℃发生可逆反应。
    • PCl5 + 5 Br2 → PCl5·Br10 加合反应。
  • 磷酸
    • 2 H3PO4 → H4P2O7 + H2O↑ 在250℃反应
    • x H3PO4 → (HPO3)x + x H2O↑ 在400℃以上反应。

Pa(镤)

Pb(铅)

Pd(钯)

  • 碘化钯
    • PdI2 + 8 F2 → PdF2 + 2 IF7 在473K反应。

Pm(钷)

  • 钷
    • 4 Pm + 3 O2 → 2 Pm2O3 钷在空气中缓慢氧化，在150-180℃燃烧。
  • 氢氧化钷
    • Pm(OH)3 + 3 HNO3 → Pm(NO3)3 + 3 H2O 氢氧化钷逐渐被溶解，产生浅红黄色溶液(因含有Pm3+)。硝酸钷晶体为浅玫瑰色，极易潮解。
    • Pm(OH)3 + 3 HCl → PmCl3 + 3 H2O 氯化钷晶体为黄色。

Po(钷)

Pr(镨)

Pt(铂)

  • 铂
    • 3 Pt + 4 HNO3 + 18 HCl → 3 H2[PtCl6] + 4 NO↑ + 8 H2O 铂溶解在王水中。

Pu(钚)

  • 二氧化钚
    • 4 PuO2 + 10 Li2O + 3 O2 → Li5PuO6 加热至370-400℃，得到绿色固体。[24]
  • 碳酸铵钚酰
    • (NH4)4[PuO2(CO3)3] → PuO2CO3 + 4 NH3↑ + 2 CO2↑ + 2 H2O 在120℃反应，绿色固体变红。[25]

R

Ra(镭)

Rb(铷)

Re(铼)

Rf(钅卢)

Rg(钅仑)

Rh(铑)

Rn(氡)

  • 二氟化氡
    • 2 RnF2 + 2 H2O → 2 Rn↑ + O2↑ + 2HF↑[26]

Ru(钌)

  • 四氧化钌
    • 2 RuO4 + 16 HCl → 2 RuCl3 + 8 H2O + 5 Cl2↑ 常温反应。将盐酸氧化(即使是稀盐酸)，放出有刺激性气味的淡黄绿色气体。[27]

S

S(硫)

  • 硫
    • S + O2 → SO2 在空气中点燃产生淡蓝色火焰，在纯氧中点燃生成蓝紫色火焰。生成的气体有刺激性，能使澄清的石灰水浑浊，也能使品红溶液褪色。
    • S + 2Na → Na2S 研磨爆炸

Sb(锑)

  • 氯化锑(III)
    • SbCl3 + H2O → SbOCl↓ + 2 HCl 产生白色浑浊，静置后沉淀。
  • 硝酸锑(III)
    • Sb(NO3)3 + H2O → SbONO3↓ + 2 HNO3[28] 产生白色浑浊，静置后沉淀。
  • 氧化锑(III)
    • Sb2O3 + 3 C → 2 Sb + 3 CO[29] 高温煅烧。
  • 硫化锑(III)
    • 2 Sb2S3 + 9 O2 → 2 Sb2O3 + 6 SO2 高温煅烧。

Sc(钪)

Se(硒)

Sg(钅喜)

Si(硅)

Sm(钐)

  • 氯化钐(III)
    • 2 SmCl3 + H2 → 2 SmCl2 + 2 HCl 加热。
  • 碘化钐(III)
    • 2 SmI3 → 2 SmI2 + I2(g) 700℃分解。

Sn(锡)

  • 硫化亚锡
    • SnS + Na2S2 → Na2SnS3 棕色固体溶解在二硫化钠溶液中。
  • 硫化锡
    • SnS2 + Na2S → Na2SnS3 黄色固体溶解在硫化钠溶液中。

Sr(锶)

  • 碳酸锶
    • SrCO3 + 2 HNO3 → Sr(NO3)2 + H2O + CO2↑ 白色固体逐渐溶解，放出能使石灰水变浑浊的气体。

T

Ta(钽)

Tb(铽)

Tc(锝)

Te(碲)

Th(钍)

  • 二氧化钍
    • ThO2 + 4 HF(g) → ThF4 + 2 H2O 于600℃反应。
  • 氢氧化钍
    • Th(OH)4 → ThO2 + 2 H2O↑ 在470℃以上反应。
  • 草酸钍
    • Th(C2O4)2 →ThO2 + 2 CO2↑ + 2 CO↑ 650～800℃灼烧反应。

Ti(钛)

  • 钛
    • 2 Ti + N2 → 2 TiN 钛于800℃在氮气中燃烧，生成黄褐色的氮化钛（主要是TiN)。
    • 5 Ti + C + 2 N2 → Ti5CN4 高温反应，产生四氮一碳化五钛。[30]

Tl(铊)

Tm(铥)

U、V、W、X、Y、Z

U（铀）

  • 铀
    • U + 3 F2 → UF6
    • 2 U + 3 H2 → 2 UH3 于250-300℃迅速反应，生成黑色粉末。反应放热。[31]
  • 三氧化铀
    • 6 UO3 → 2 U3O8 + O2↑ 高温反应，橙黄色固体逐渐变成暗绿色固体。[32]
    • UO3 + H2 → UO2 + H2O 于650℃反应。
    • UO3 + CO → UO2 + CO2 于800℃反应。
    • UO3 + 3 SF4 → UF6 + 3 SOF2 于300℃反应
    • UO3 + 3 Na2CO3 + H2O → Na4[UO2(CO3)3] + 2 NaOH
  • 八氧化三铀
    • U3O8 + 6 Cl2 + 8 C → 3 UCl4 + 8 CO 产生暗绿色固体。
  • 硝酸铀酰
    • 2 UO2(NO3)2 → 2 UO3 + 4 NO2↑ + O2↑ 硝酸铀酰受热分解，产生橙黄色固体三氧化铀，放出红棕色的气体，放出的气体可助燃。
  • 硫酸铀酰
    • 2 UO2SO4 + 6 NH3 + 3 H2O → (NH4)2U2O7 + 2 (NH4)2SO4
  • 碳酸钠铀酰
    • Na4[UO2(CO3)3] + 3 Na2CO3 + 2 H2O → Na6[U(CO3)6] + 4 NaOH 。[33]
  • 碳酸铵铀酰
    • 3 (NH4)4[UO2(CO3)3] → 3 UO3 + 10 NH3↑ + 9 CO2↑ + N2↑ + 9 H2O↑ 于800℃反应。
  • 四氟化铀
    • UF4(s) + F2(g) → UF6(s)
    • UF4 + 2 Mg → U + 2 MgF2 在高于700℃下反应。此法产率可达97%。
  • 六氟化铀
    • UF6 + 2 H2O → UO2F2 + 4 HF 六氟化铀在潮湿的空气中发烟。

V（钒）

  • 五氧化二钒
    • V2O5 + 2 HNO3 → 2 VO2(NO3) + H2O 产生淡黄色溶液。
    • V2O5 + 3 SOCl2 → 2 VOCl3 + 3 SO2↑ 产生能使品红溶液褪色的刺激性有毒气体。

W（钨）

  • 三氧化钨
    • WO3 + 3H2 → W + 3H2O 高温反应。

Xe（氙）

Xe + F2 → XeF2 以化学计量比在电火花的条件下反应。

Y（钇）

  • 钇
    • 4 Y + 3 O2 → 2 Y2O3 钇在空气中燃烧，发出白光。

Yb（镱）

Zn（锌）

  • 锌
    • Zn + Cl2 → ZnCl2 锌在氯气中燃烧。
    • Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2↑ 锌逐渐溶于盐酸，放出可燃气体。

Zr（锆）

  • 氟锆酸铵
    • (NH4)2ZrF6 → ZrF4 + 2 NH3↑ + 2 HF↑ 加热分解。[34]

有机化合物

烃

烷烃

  • 链烷烃
    • CH3CH3 → CH2=CH2 + H2 在800℃裂解。
    • CH4 + O2 → HCHO + H2O 在一氧化氮的催化下，于600℃反应，得到甲醛。
  • 小环烷烃
    • △ + H2 → CH3CH2CH3 镍作催化剂，80℃常压反应。

非芳香烯烃

  • 单烯烃、独立多烯烃
  • 共轭多烯烃
  • 累加多烯烃

炔烃

芳香烃

  • 含苯的单环芳烃——苯及其同系物、衍生物
  • 含苯的多环芳烃
    • 多本代脂烃
    • 联苯
    • 稠合多环芳烃
  • 杂环芳烃

参考资料

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