離子鍵

離子鍵又被稱為鹽鍵，是化學鍵的一種，通過兩個或多個原子或化學基團失去或獲得電子而成為離子後形成。帶相反電荷的原子或基團之間存在靜電吸引力，兩個帶相反電荷的原子或基團靠近時，周圍水分子被釋放為自由水中，帶負電和帶正電的原子或基團之間產生的靜電吸引力以形成離子鍵。是離子化合物中發生的主要相互作用。它是與共價鍵和金屬鍵一起的主要鍵合類型之一。

此類化學鍵往往在金屬與非金屬間形成。失去電子（形成陽離子/正離子）的往往是金屬元素的原子，而獲得電子（形成陰離子/負離子）的往往是非金屬元素的原子。帶有相反電荷的離子因電磁力而相互吸引，從而形成化學鍵。離子鍵較氫鍵強，其強度與共價鍵接近。

{\ce {Li + F -> Li+ + F-}}

{\ce {3Na + P -> 3Na+ + P^3-}}

僅當總體的能階下降的時候，反應才會發生（由化學鍵聯接的原子較自由原子有着較低的能階）。下降越多，形成的鍵越強。

現實中，原子間並不形成「純」離子鍵（即：其中一個原子或分子將電子完全轉移給另一個）。所有的鍵都或多或少帶有共價鍵的成分。成鍵原子之間電平均程度越高，離子鍵成分越低。

一般說來，以離子鍵鍵合的化合物（即「離子化合物」）在固態下不導電，在液態下或形成溶液後導電；它們的熔點一般比較高——這決定於組成它們的離子的電荷：電荷越高，熔點越高；反之亦然。

上圖表示鋰原子和氟原子的電子分佈。鋰原子只有一個外層電子，原子核對該電子的束縛十分弱（表現為其第一電離能很小）。而氟原子有7個外層電子。如果鋰原子的外層電子進入氟原子的外層軌態，則兩個原子就都有了類似貴氣體原子的電子分佈。鍵能（源自兩個帶有相反電荷的離子因的電磁力的吸引作用）的存在（其值為負數）使得成鍵後的總體能量水平低於未成鍵的狀態。

兩個離子間的吸引（例如 ${\ce {Na+}}$ 和 ${\ce {Cl-}}$ ）形成離子鍵。電子軌態一般不會重疊（因而沒有形成分子軌態），因為兩個離子都達到了最低的能階，而鍵的完全形成（理想狀態下）是因為正負離子間的電磁相互作用。

離子鍵

參見