离子键

离子键又被称为盐键，是化学键的一种，通过两个或多个原子或化学基团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的原子或基团之间存在静电吸引力，两个带相反电荷的原子或基团靠近时，周围水分子被释放为自由水中，带负电和带正电的原子或基团之间产生的静电吸引力以形成离子键。是离子化合物中发生的主要相互作用。它是与共价键和金属键一起的主要键合类型之一。

此类化学键往往在金属与非金属间形成。失去电子（形成阳离子/正离子）的往往是金属元素的原子，而获得电子（形成阴离子/负离子）的往往是非金属元素的原子。带有相反电荷的离子因电磁力而相互吸引，从而形成化学键。离子键较氢键强，其强度与共价键接近。

{\ce {Li + F -> Li+ + F-}}

{\ce {3Na + P -> 3Na+ + P^3-}}

仅当总体的能级下降的时候，反应才会发生（由化学键联接的原子较自由原子有着较低的能级）。下降越多，形成的键越强。

现实中，原子间并不形成“纯”离子键（即：其中一个原子或分子将电子完全转移给另一个）。所有的键都或多或少带有共价键的成分。成键原子之间电平均程度越高，离子键成分越低。

一般说来，以离子键键合的化合物（即“离子化合物”）在固态下不导电，在液态下或形成溶液后导电；它们的熔点一般比较高——这决定于组成它们的离子的电荷：电荷越高，熔点越高；反之亦然。

上图表示锂原子和氟原子的电子分布。锂原子只有一个外层电子，原子核对该电子的束缚十分弱（表现为其第一电离能很小）。而氟原子有7个外层电子。如果锂原子的外层电子进入氟原子的外层轨道，则两个原子就都有了类似惰性气体原子的电子分布。键能（源自两个带有相反电荷的离子因的电磁力的吸引作用）的存在（其值为负数）使得成键后的总体能量水平低于未成键的状态。

两个离子间的吸引（例如 ${\ce {Na+}}$ 和 ${\ce {Cl-}}$ ）形成离子键。电子轨道一般不会重叠（因而没有形成分子轨道），因为两个离子都达到了最低的能级，而键的完全形成（理想状态下）是因为正负离子间的电磁相互作用。

参见