半电池

半电池是一个包含可导电电极、电解质及分离两者而自然形成的双电层结构。该层内的化学反应会在电极和电解质之间移动电荷，从而形成电位差。典型的阳极反应为电极上的金属原子溶解，并作为正离子传送过双电层，导致电解质获得一个净正电荷，而电极获得一个净负电荷。增加的电位差使双电层中产生强电场，电势将继续升高，直至电场使泵出净电荷的反应停止。在独立的半电池中，自限制几乎立即就会出现；适当连接两个不同的半电池，就可形成伽凡尼电池。

电化学中的标准半电池为298 K（25 °C）下，浸在1 molar（1 mol/L）金属盐水溶液的金属电极^[1]。标准电极电势表中包含标准电极电势，是盐桥连接的金属半电池与标准氢电极间的电势差，它与金属活动性密切相关。

标准氢半电池：

2H⁺(aq) + 2e⁻ → H₂(g)

锌铜电池中的半电池：

原方程

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

锌半电池（阳极）

Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

铜半电池（阴极）

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

参考资料

^ Andrews, Donald H.; Richard J. Kokes. Electrochemistry. Fundamental Chemistry. New York: John Wiley & Sons, Inc. 1962: 482.

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[1] Andrews, Donald H.; Richard J. Kokes. Electrochemistry. Fundamental Chemistry. New York: John Wiley & Sons, Inc. 1962: 482.

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