置换反应

置换反应又称单置换反应，是指一种元素或化合物的离子根与一种离子化合物发生的反应，狭义氧化还原反应是置换反应的一种，且必为广义的氧化还原反应。在反应中，关键在于还原性或氧化性的强弱，还原性或氧化性强的物质与相对较弱的物质进行置换。置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

{\ce {A + BC -> AC + B}}

这就是反应的通式，其中:

A 和 B 代表不同金属（或氢等可以产生阳离子的元素），而 C 为阴离子；

或

A 和 B 代表卤素，而 C 是阳离子^[1]。

铁 + 硫酸铜 → 铜 + 硫酸亚铁

上面是一个置换反应的例子，反应前后各元素氧化态可能改变。
在置换反应中，只会有正离子或负离子的其中一方进行置换，没有进行反应的离子为旁观离子。上面的例子中硫酸根为旁观离子。

反应式

在置换反应中，一般可以有两种化学式，一种是标准的化学方程式，另一种是离子化学式（半化学式）。

基于旁观离子并没有进行化学反应，因此在化学方程式中省略旁观离子的部份，并得出离子化学式。因此，离子化学式的左右两方也带有相同的电荷。

例子

假使A和B的离子电荷为2+，X为2-。

化学式： ${\rm {A_{(s)}+BX_{(aq)}\rightarrow B_{(s)}+AX_{(aq)}}}$
- 实例： ${\rm {Fe_{(s)}+CuS_{(aq)}\rightarrow Cu_{(s)}+FeS_{(aq)}}}$
离子化学式： ${\rm {A+B^{2+}\rightarrow B+A^{2+}}}$
- 实例： ${\rm {Fe+Cu^{2+}\rightarrow Cu+Fe^{2+}}}$