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乙酸鎳

化合物

乙酸鎳也稱醋酸鎳，是鎳的乙酸鹽，化學式為Ni(CH3COO)2，有時簡寫為Ni(OAc)2或NiAc2。乙酸鎳可以以無水物、二水合物和四水合物的形式存在。常用於電鍍。有醋酸氣味，受熱時分解。[4]

乙酸鎳
系統名
Nickel(2+) diacetate
英文名 Nickel(II) acetate
別名 醋酸鎳
識別
CAS號 373-02-4  checkY
6018-89-9（四水）  checkY
PubChem 9756
SMILES
 
  • [Ni+2].[O-]C(=O)C.[O-]C(=O)C
InChI
 
  • InChI=1S/2C2H4O2.Ni/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2
EINECS 239-086-1
性質
化學式 C4H6NiO4
摩爾質量 176.78 g·mol−1
外觀 綠色固體
氣味 略帶醋酸味
密度 1.798 g/cm3（無水）
1.744 g/cm3（四水）
熔點 分解[1][2]
溶解性（水） 易溶於水
溶解性 可溶於甲醇
難溶於乙醚、1-辛醇
磁化率 +4,690.0·10−6 cm3/mol
結構
晶體結構 單斜晶系
空間群 P21/c
晶格常數 a = 4.764, b = 11.771, c = 8.425 Å
晶格常數 α = 90°, β = 93.6°, γ = 90°
配位幾何 扭曲的八面體
危險性
NFPA 704
0
2
0
 
致死量或濃度：
LD50（中位劑量）
 350 mg/kg（大鼠，口）
410 mg/kg（小鼠，口）[3]
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備

乙酸鎳可以由碳酸鎳和乙酸反應得到：[5]

NiCO3 + 2 CH3CO2H + 3 H2O → Ni(CH3CO2)2·4 H2O + CO2

性質

四水合乙酸鎳是綠色晶體，X射線衍射表明它具有八面體結構。中心鎳原子由四個水分子和兩個乙酸根配位。[6]四水合物可以在真空中和乙酸酐反應[7]或直接加熱[8]來脫水。

乙酸鎳可以促進硼氫化鈉的水解。[9]

應用

乙酸鎳可用作催化劑[10]、分析試劑、織物媒染劑。[11]也應用於電鍍工藝中，用於鍍鎳、金屬着色。[12]有時在營養劑中會將其作為補充微量元素鎳的成分添加，與其它維生素、微量元素類一同製成複方製劑，用於營養不良、病後虛弱等。[13]

參考文獻

  1. ^ M. A. Mohamed, S. A. Halawy, M. M. Ebrahim: "Non-isothermal decomposition of nickel acetate tetrahydrate", in: Journal of Analytical and Applied Pyrolysis, 1993, 27 (2), S. 109–110. doi:10.1016/0165-2370(93)80002-H.
  2. ^ G. A. M. Hussein, A. K. H. Nohman, K. M. A. Attyia: "Characterization of the decomposition course of nickel acetate tetrahydrate in air", in: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 1994, 42, S. 1155–1165; doi:10.1007/BF02546925.
  3. ^ Nickel metal and other compounds (as Ni). Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  4. ^ 吳世敏; 印德麟. 简明精细化工大辞典. 瀋陽: 遼寧科學技術出版社. 1999.06: 959. ISBN 7-5381-2855-7. 
  5. ^ Clarke, F. W. Einige Bestimmungen specifischer Gewichte. Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft (Wiley). 1878, 11 (2): 1504–1507. ISSN 0365-9496. doi:10.1002/cber.18780110261. 
  6. ^ Van Niekerk, J. N.; Schoening, F. R. L. The crystal structures of nickel acetate, Ni(CH3COO)2·4H2O, and cobalt acetate, Co(CH3COO)2·4H2O. Acta Crystallogr. 1953, 6 (7): 609–612. doi:10.1107/S0365110X5300171X. 
  7. ^ Lascelles, Keith; Morgan, Lindsay G.; Nicholls, David; Beyersmann, Detmar (2005), "Nickel Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a17_235.pub2
  8. ^ Tappmeyer, W. P.; Davidson, Arthur W. Cobalt and Nickel Acetates in Anhydrous Acetic Acid. Inorg. Chem. 1963, 2 (4): 823–825. doi:10.1021/ic50008a039. 
  9. ^ 龐美麗, 吳川, 吳鋒,等. 醋酸鎳促進硼氫化鈉水解制氫的研究 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）[J]. 華南師範大學學報(自然科學版), 2009(s1):88-89.
  10. ^ 尤啟冬; 汪嘯洋. 催化氢化反应常用催化剂的制备. 北京: 中國醫藥科技出版社. 1994.05: 32. ISBN 7-5067-0993-7. 
  11. ^ 馬世昌. 化学物质辞典. 西安: 陝西科學技術出版社. 1999.04: 30. ISBN 7-5369-2982-X. 
  12. ^ 《簡明化學試劑手冊》編寫組 (編). 简明化学试剂手册. 上海: 上海科學技術出版社 ,. 1991.01: 8. ISBN 7-5323-1470-7. 
  13. ^ 羅明生; 高天惠; 勞家華. 现代临床药物大典. 成都: 四川科學技術出版社. 2001.01: 889. ISBN 7-5364-4451-6. 
取自「https://zh.wikipedia.org/w/index.php?title=乙酸镍&oldid=75309211」