氫氧化鋁
氫氧化鋁(aluminium hydroxide),化學式Al(OH)3,是鋁的氫氧化物。是一種鹼,由於又顯一定的酸性,所以又被俗稱為「鋁酸」(H3AlO3或HAlO2·H2O),但實際與鹼反應時生成的是四羥基合鋁酸鹽。
氫氧化鋁 | |
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IUPAC名 Aluminium(III) hydroxide | |
識別 | |
CAS號 | 21645-51-2 |
PubChem | 10176082 |
ChemSpider | 8351587 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | WNROFYMDJYEPJX-DFZHHIFOAJ |
ChEBI | 33130 |
DrugBank | DB06723 |
KEGG | D02416 |
性質 | |
化學式 | Al(OH)3或H3AlO3或HAlO2·H2O |
摩爾質量 | 78.00344 g·mol⁻¹ |
外觀 | 白色無定形粉末 |
密度 | 2.4 g/cm³ |
熔點 | 300°C |
溶解性(水) | 不可溶 |
危險性 | |
歐盟危險性符號 | |
警示術語 | R:R36/37/38 |
安全術語 | S:S26-S36 |
MSDS | 英文MSDS 中文MSDS |
NFPA 704 | |
閃點 | 不可燃 |
相關物質 | |
其他陰離子 | 氧化鋁 |
相關化學品 | 氫氧化鈉 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
溶解性
實驗室製取
在實驗室中常常使用鋁鹽和鹼反應生成氫氧化鋁,但由於氫氧化鋁會與強鹼反應但不易與弱鹼反應,因此如果使用強鹼製取氫氧化鋁,加入量的多少不易控制,所以通常不使用如氫氧化鈉、氫氧化鉀等強鹼製取,而是使用氨水與鋁鹽反應,反應式:
- Al3+ + 3NH3.H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+
在實驗室中也可以使用偏鋁酸鹽和酸反應製取氫氧化鋁,與鹼相同,氫氧化鋁同樣易與強酸反應但不易與弱酸反應,所以通常採用碳酸等弱酸反應製取,反應式:
- [Al(OH)4]− + H+ → H2O + Al(OH)3
化學反應
氫氧化鋁為兩性物質,既可以與酸反應,又可以與鹼反應。
- 與酸:氫氧化鋁與強酸反應,生成鋁鹽,反應通式為:
- Al(OH)3(s) + 3H+(aq) → Al3+(aq) + 3H2O(l)
- 與鹼:氫氧化鋁與強鹼反應生成四羥基合鋁酸鹽——[Al(OH)4]−。反應通式為:
- Al(OH)3(s) + OH−(aq) → [Al(OH)4]−(aq)
用途
- 氫氧化鋁可以用於生產氧化鋁製品。
- 用於生產氟化鋁、冰晶石、硫酸鋁等無機鹽。
- 用於製造各種阻燃劑、防水織物、油墨、玻璃器皿、紙張填料、輪滑劑等用品。
- 氫氧化鋁膠體溶液具很大的吸附能力,能吸附色質或與之化合,使色質固著於棉紗纖維,在染料工業上被用作媒染劑。
- 氫氧化鋁膠體因能膠結水中的濁質並沉澱,故用作淨水劑。為一相當常用於除去水中雜質的膠狀凝聚劑,故於自來水中添加明礬可促使鋁離子Al3+水解成氫氧化鋁膠體吸附雜質,再利用簡單的過濾設備將氫氧化鋁及其吸附的雜質過濾掉,即可完成自來水的初步過濾。
- 氫氧化鋁是一種歷史悠久的(非特異性)抗酸藥,能抗酸、吸着、局部止血和保護潰瘍面等作用,作用緩慢、持久,但效果較弱。常用於作中和胃酸的藥物,是胃舒平的有效成分。氫氧化鋁以膠囊,片劑,口服液和混懸液的形式出現。使用劑量和頻率取決於所治療的疾病。懸浮液在給藥前需要搖勻。
參看
外部連結
- 化工產品物性辭典 (頁面存檔備份,存於網際網路檔案館)
- 中國鋁業網
- MSDS數據(英文)
- MSDS數據(中文)
- 國際化學品安全卡0373(英文) (頁面存檔備份,存於網際網路檔案館)
- International Chemical Safety Card 0373 (頁面存檔備份,存於網際網路檔案館)
- "Some properties of aluminum hydroxide precipitated in the presence of clays", Soil Research Institute, R C Turner, Department of Agriculture, Ottawa[失效連結]
- Effect of aging on properties of polynuclear hydroxyaluminum cations (頁面存檔備份,存於網際網路檔案館)
- A second species of polynuclear hydroxyaluminum cation, its formation and some of its properties (頁面存檔備份,存於網際網路檔案館)