阿伏伽德羅定律

阿伏伽德羅定律（英語：Avogadro's law，有時也稱為阿伏加德羅-安培假說）是義大利化學家阿伏伽德羅於1811年提出的一條假說，後經大量實驗證實為定律，將氣體的體積與氣體中存在的物質的量聯繫起來。

該定律僅適用於理想氣體。

內容是：同溫、同壓時，同體積的任何氣體含有相同數目之分子。可被記為：

V\propto n\,

或

\qquad {{V} \over {n}}=a

.

其中：

阿伏伽德羅定律又可以引出另一個重要的定律: 對於任何氣體，理想氣體常數都具有相同的數值。

{\frac {p_{1}\cdot V_{1}}{T_{1}\cdot n_{1}}}={\frac {p_{2}\cdot V_{2}}{T_{2}\cdot n_{2}}}=const

其中：

理想氣體狀態方程

將公式整合後，將 R 作為比例常數，得：

pV=nRT

將標準狀況設定為 101.325 千帕斯卡、 273.15 K，我們得出一摩爾空氣的體積:

V_{\rm {m}}={\frac {V}{n}}={\frac {RT}{p}}={\frac {(8.314\mathrm {J} \mathrm {mol} ^{-1}\mathrm {K} ^{-1})(273.15\mathrm {K} )}{101325\mathrm {Pa} }}=22.41\mathrm {dm} ^{3}\mathrm {mol} ^{-1}

在100.000 千帕斯卡、273.15 K 時, 理想氣體的摩爾量是 22.712 dm³mol^-1.