亞鹵酸[1]是一種含氧酸,由一個+3氧化態的鹵素原子單鍵連接一個氫氧基,然後用雙鍵連接一個原子而成。亞鹵酸的例子有亞氯酸, 亞溴酸亞碘酸。它們的共軛鹼為亞鹵酸根

製備

一種製備亞鹵酸的方法是往次鹵酸上加一個氧原子。這可以由兩種不一樣甚至一樣的次鹵酸化合而成:

HBrO + HClOHBrO2 + HCl[2]
2HBrOHBrO2 + HBr[2]

其中,後者是一個歧化反應

這是製備亞溴酸的一種方法:

HBrO + H2OHBrO2 + 2H+ + 2e[2]

下面這是一個歸中反應:

2 HBrO3 + HBr3 HBrO2[2]

亞溴酸也可以由另一種向次溴酸加氧的方法製成。

2 AgNO3 + HBrO + Br2 + H2O → HBrO2 + 2 AgBr[3]

亞氯酸可以由相對更穩定的亞氯酸鹽為材料製成。[4]

Ba(ClO2)2 + H2SO4BaSO4 + 2 HClO2[5]

穩定性

亞氯酸, 亞溴酸亞碘酸都很不穩定。亞氯酸是目前唯一成功分離的亞鹵酸。[6]雖然它具有穩定的亞氯酸鹽,但在加熱時往往會迅速分解,甚至會爆炸。[4] 亞溴酸和亞碘酸都沒有被分離出來,雖然亞溴酸的一些鹽已經被分離出來,但是亞碘酸卻並非如此。[6]

亞鹵酸的一種分解方法是歧化次鹵酸鹵酸:

2 HClO2HClO + HClO3
2 HBrO2HBrO3 + HOBr

在酸性條件下,亞氯酸會發生另一種分解反應:

5HClO24ClO2 + HCl + 2H2O[5]

參考資料

  1. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils. Inorganic Chemistry. Web: Academic Press. 2001: 439 [21 March 2019]. ISBN 9780123526519. (原始內容存檔於2020-09-22) (英語). 
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 C., Ropp, R. Encyclopedia of the alkaline earth compounds. Elsevier. 2013-01-01. ISBN 9780444595508. OCLC 964753424. 
  3. ^ Journal of the Society of Chemical Industry. v.25 1906.. HathiTrust. [2017-04-28]. (原始內容存檔於2020-07-04) (英語). 
  4. ^ 4.0 4.1 Holleman, A. F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils. Inorganic Chemistry. Web: Academic Press. 2001: 445 [21 March 2019]. ISBN 9780123526519. (原始內容存檔於2020-09-20) (英語). 
  5. ^ 5.0 5.1 Holleman, A. F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils. Inorganic Chemistry. Web: Academic Press. 2001: 444 [21 March 2019]. ISBN 9780123526519. (原始內容存檔於2020-07-16) (英語). 
  6. ^ 6.0 6.1 Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5