斯萊特定則

在量子化學中，斯萊特定則(Slater's rules)用於計算有效核電荷的數值。在多電子原子中，由於其它電子的遮蔽作用，每個電子都受到少於實際核電荷的正電荷吸引力。對於原子中的某一個電子，斯萊特定則可以確定它的遮蔽常數（常用S表示），並計算實際所受的有效核電荷：

這個半經驗定則由約翰·C·斯萊特於1930年設計並發表。

原理內容

$Z_{\mathrm {eff} }=Z-S.\,$

觀測某一軌態（例如：3d）電子遮蔽常數S的確定方式如下：

首先將不同軌態依照此規則排列成不同的群：

1. 擁有同一的主量子數的s和p軌態排進同一個群組，d、f、g…自成一群
2. 依照主量子數排列

$(1s)(2s,2p)(3s,3p)(3d)(4s,4p)(4d)(4f)...\,$

對於觀測的軌態裏，其他全部的電子對S的貢獻為0.35（觀測1s的話則取0.30）。此時出現兩種情況：

如果觀測的對象為s或p軌態的電子：

1. 在(n-1)層中的電子，每顆貢獻0.85於S
2. 在(n-2)或更低層中的電子，每顆貢獻1.00於S

如果觀測的對象為d或f軌態的電子：在觀測的對象以左的電子每顆均貢獻1.00於S

根據以上規則即可確定觀測軌態對原子核的有效電荷為何。隨着主量子數增加，遮蔽的效果亦逐漸增強，及有效電荷數逐漸減少，

遮蔽常數

遮蔽常數（screening constant）為斯萊特定則中電子對某一特定電子遮蔽核引力的量化數值，此效應稱為shielding，為一電子所受的有效核電荷，常以S表示。

例子

以原子序為26的鐵原子作為範例；其電子的排序應為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s². 根據這些數據可以推導出不同軌態的電子之遮蔽常數與有效電荷：

${\begin{matrix}4s&:s=0.35\times 1&+&0.85\times 14&+&1.00\times 10&=&22.25&\Rightarrow &Z_{\mathrm {eff} }(4s)=26.00-22.25=3.75\\3d&:s=0.35\times 5&&&+&1.00\times 18&=&19.75&\Rightarrow &Z_{\mathrm {eff} }(3d)=26.00-19.75=6.25\\3s,3p&:s=0.35\times 7&+&0.85\times 8&+&1.00\times 2&=&11.25&\Rightarrow &Z_{\mathrm {eff} }(3s,3p)=26.00-11.25=14.75\\2s,2p&:s=0.35\times 7&+&0.85\times 2&&&=&4.15&\Rightarrow &Z_{\mathrm {eff} }(2s,2p)=26.00-4.15=21.85\\1s&:s=0.30\times 1&&&&&=&0.30&\Rightarrow &Z_{\mathrm {eff} }(1s)=26.00-0.30=25.70\end{matrix}}$

注意到，因為鐵的原子序為26，故有效電荷的計算要用26減去(遮蔽常數)得到。