硫酸亞鐵銨

硫酸亞鐵銨,俗名為莫爾鹽摩爾鹽,簡稱FAS,是一種藍綠色的無機複鹽,分子式為(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O。其俗名來源於德國化學家莫爾(Karl Friedrich Mohr)。可溶於,在100℃~110℃時分解,可用於電鍍

硫酸亞鐵銨
IUPAC名
Iron(II) ammonium sulfate
硫酸鐵(II)銨
別名 摩爾鹽,莫爾鹽
識別
CAS編號 10045-89-3  checkY
PubChem 24863
ChemSpider 23246
SMILES
 
  • [NH4+].[NH4+].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Fe+2]
InChI
 
  • 1/Fe.2H3N.2H2O4S/c;;;2*1-5(2,3)4/h;2*1H3;2*(H2,1,2,3,4)/q+2;;;;/p-2
InChIKey IMBKASBLAKCLEM-NUQVWONBAX
EINECS 233-151-8
ChEBI 76181
性質
化學式 (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O
摩爾質量 392.13 g·mol⁻¹
外觀 藍綠色單斜晶體
密度 1.86 g/cm³
熔點 100~110℃(分解)
溶解性 26.9 g/100cm³(20℃)
結構
晶體結構 單斜
危險性
警示術語 R:R36/37/38
安全術語 S:S24/25
主要危害 刺激性 (Xi)
NFPA 704
0
2
0
 
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

硫酸亞鐵銨較不易被氧氣氧化,用於分析滴定時代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨相對穩定的緣故是:[來源請求]

4 Fe2+ + O2 + (4+2x) H2O 2 Fe2O3.xH2O + 8 H+

在此氧化還原反應中,銨離子水解出的質子增大了產物的濃度,從而使平衡左移。

硫酸亞鐵銨相對穩定的更重要原因是: H4N-O-(SO2)-O-Fe-O-(SO2)-O-NH4 的分子結構中,鐵原子的外圍電子更多的被相鄰的氧原子吸引(比較硫酸亞鐵而言),從而使鐵原子(離子)外圍電子再被氧原子吸引的機會減少,宏觀上表現為硫酸亞鐵銨較硫酸亞鐵更穩定,不容易被氧化。

參見

外部連結