碳酸氫鹽

陰離子

碳酸氫鹽碳酸形成的酸式鹽,含有碳酸氫根離子—HCO3。大多數碳酸氫鹽對熱不穩定,會分解為碳酸鹽二氧化碳和水。鹼金屬碳酸氫鹽溶於水,水溶液呈鹼性,與迅速反應放出二氧化碳氣體,加則得到相應的正鹽碳酸鹽

碳酸氫鹽
識別
CAS編號 71-52-3  checkY
PubChem 769
ChemSpider 749
SMILES
 
  • OC([O-])=O
Beilstein 3903504
Gmelin 49249
3DMet B00080
ChEBI 17544
KEGG C00288
性質
化學式 HCO
3
摩爾質量 61.0168 g·mol⁻¹
log P −0.82
pKa 10.3
pKb 7.7
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

鉀、鈉和銨的碳酸氫鹽溶解度都小於相應的正鹽,這是由於HCO3透過氫鍵形成多聚鏈狀離子。

碳酸氫根在生理學上也有很重要的作用,血液中含有H2CO3-HCO3組成的緩衝溶液,以抵禦大幅度的pH值變化,為等生物分子維持適宜的酸鹼度。[1]

碳酸氫根(HCO3)為平面結構,碳位於中心,與三個氧原子鍵連。它是碳酸共軛鹼,也是碳酸根離子的共軛酸。水溶液中存在下列平衡,碳酸氫根既可發生電離生成水合氫離子,也會水解氫氧根離子,水解程度大於電離,因此水溶液呈弱鹼性。

CO32− + 2 H2O ⇋ HCO3 + H2O + OH ⇋ H2CO3 + 2 OH
H2CO3 + 2 H2O ⇋ HCO3 + H3O+ + H2O ⇋ CO32− + 2 H3O+

檢驗

碳酸氫鹽在受熱時會分解,生成二氧化碳。它們也會跟稀氫氯酸反應生成二氧化碳。

普遍碳酸氫鹽在水溶液弱鹼性

例子

參見

參考資料

  1. ^ http://www.biology.arizona.edu/biochemistry/problem_sets/medph/intro.html頁面存檔備份,存於互聯網檔案館
    Biology.arizona.edu - October 2006. Clinical correlates of pH levels: bicarbonate as a buffer.

外部連接