摩尔体积

摩尔体积是指一摩尔物质的体积，其数学式定义如下：

$V_{m}={\frac {V}{n}}$

其中，$V_{m}$为摩尔体积，$V$为体积，$n$为物质的量(摩尔数)。摩尔体积通常会随温度压强而变。

气体摩尔体积

0 ℃（273.15 K）、100 kPa（约0.987atm）称为标准状况(STP)。1摩尔的理想气体在STP下占有的体积为22.710954(64)L(CODATA 2018)。也就是说在标准状况下$V_{m}=22.710955$ L/mol。

理想中一摩尔气体在标准温度及一大气压（101.325 kPa, 1 atm）下的体积为22.4L，较精确的是：$V_{m}=22.41396954$L/mol。 使用时应注意：

1. 必须是在一定温度和压强下（101.325 kPa, 0℃）。
2. 此为理想气体的结果，真实气体的摩尔体积可能有所偏差。
3. 22.4升是个近似数值。
4. 单位是升/摩尔，而不是升。
   

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，理想状况下，相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同。气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。如在25度101千帕时气体摩尔体积为24.5升/摩尔 在外界条件相同的情况下，气体的摩尔体积相同。

气体摩尔体积$V_{m}$与$T$、$P$、$n$等之间关系　

1. 同温度、同压强下，$V$相同，则$N$相同，$n$相同
2. 同温度、同压强下，${\frac {V_{1}}{V_{2}}}={\frac {n_{1}}{n_{2}}}={\frac {N_{1}}{N_{2}}}$
3. $PV=nRT$

参见

• 摩尔 (单位)
• 摩尔质量
• 理想气体状态方程