共軛 (酸鹼理論)

根據酸鹼質子理論，一分子或離子 X⁻ （以負一價離子為例）的共軛酸是該分子或離子得到一個質子後的產物 HX，而 X⁻ 則為 HX 的共軛鹼，X⁻和 HX 組成一組共軛酸鹼對。以下是水溶液中，X⁻的共軛酸 HX 和水的反應平衡式

HX + H₂O ⇌ X⁻ + H₃O⁺

一強鹼的共軛酸會是弱酸，而一弱鹼的共軛酸會是強酸。

總而言之，這可以被表示為下面的化學反應：

酸+鹼⇌共軛鹼+共軛酸

約翰內斯·布朗斯特(左)，和馬丁·勞里(右)。

常見的共軛酸鹼對有：

酸	鹼
HCl 鹽酸	Cl− 氯離子
H2F+ 二氫氟陽離子	HF 氫氟酸
H2SO4 硫酸	HSO4− 硫酸氫根離子
HNO3 硝酸	NO3− 硝酸根離子
H3O+ 水合氫離子	H2O 水分子
HSO4− 硫酸氫根離子	SO42− 硫酸根離子
H3PO4 磷酸	H2PO4− 磷酸二氫根離子
HC2H3O2 乙酸	C2H3O2− 乙酸根離子
H2CO3 碳酸	HCO3− 碳酸氫根離子
H2S 硫化氫	HS− 氫硫根離子
HS− 氫硫根離子	S2− 硫離子
H2PO4− 磷酸二氫根離子	HPO42− 磷酸一氫根離子
NH4+ 銨離子	NH3 氨
HCO3− 碳酸氫根離子	CO32− 碳酸根離子
HPO42− 磷酸一氫根離子	PO43− 磷酸根離子
H2O 水分子	OH− 氫氧根離子
HFSbF5 氟銻酸	SbF6− 六氟合銻(V)離子

參見

• 酸鹼質子理論
• 質子化、去質子化