金屬活動性

金屬 離子 活性 提取法
Cs+ 與水反應 電解
Rb+
K+
Na+
Li+
Ba2+
Sr2+
Ca2+
Mg2+ 一定條件下與水反應
Al3+
Ti4+ 與濃無機酸反應 火法冶煉在克羅爾過程中可用
鎂、鈣、氫或其他不太常見的鹼金屬
Mn2+ 與酸反應 碳熱還原
Zn2+
Cr2+
Fe2+
Cd2+
Co2+
Ni2+
Sn2+
Pb2+
Bi3+ 與強氧化性酸反應 熱分解或物理方法
Cu2+
Hg22+
Ag+
Pt2+
Au3+

金屬活動性(又稱金屬活性序)是指金屬溶液化學反應中的活潑程度,最初由化學家根據金屬間的置換反應,還有金屬跟水和各種反應總結而成。序列展現了金屬在溶液中的活潑度關係。判斷溶液中置換反應能否發生時,使用它是很簡便的辦法。

含義

  1. 排前的金屬可將排後的金屬從其鹽溶液中置換出來
  2. 理論上講,排在(H2)前的金屬才能和反應,置換出

常見金屬活動性順序表

(此表中金屬活性由上至下漸減)

  • 之前的金屬可將中的氫置換出來
  • 表中某金屬可把它後面的金屬從其溶液中置換出來

常見金屬活性通常是這樣排列:

CsRbKNaLiRaBaSrCaMgAlTiMnZnCrFeCdCoNiSnPb→(H2)→BiCuWHgAgPtAu [1][2]
  • 常溫下能迅速置換
  1. (K)
  2. (Na)
  3. (Li)
  4. (Ca)
  • 能置換(也能與水置換,只是較慢):
  1. (Mg)
  2. (Al)
  3. (Mn)
  4. (Zn)
  5. (Cr)
  6. (Fe)
  7. (Ni)
  8. (Sn)
  9. (Pb)
  10. (H2
  1. (Cu)
  2. (Hg)
  3. (Ag)
  4. (Pt)
  5. (Au)

活潑金屬和酸置換產生氫氣時生成的離子

活潑金屬 和酸置換生成的離子 顏色
K K+ 無色
Na Na+ 無色
Li Li+ 無色
Ca Ca2+ 無色
Mg Mg2+ 無色
Al Al3+ 無色
Mn Mn2+ 淡粉紅色
Zn Zn2+ 無色
Fe Fe2+(亞鐵) 淺綠色
Co Co2+ 紅色洋紅色
Ni Ni2+ 碧綠色
Sn Sn2+ 無色
Pb Pb2+ 無色

與標準電極電勢比較

金屬活動性順序有時也根據標準電極電勢反向列出:

LiCsRbKRaBaSrCaNaMgAlTiMnZnCrFeCdCoNiSnPb→(H2)→SbBiCuWHgAgPtAu[3][4][5]

這樣活動性順序相反,順序也相反。後者實際上並無礙,因為兩種金屬都相當不活潑。

標準電極電勢定量衡量還原劑的強弱,不像金屬活動性順序那樣是定性考慮。然而標準電極電勢只在標準狀況有效,特別是只適用於室溫下一定濃度的水溶液。即使如此,鋰、鈉等金屬的標準電極電勢順序仍然反常。從它們和水的反應劇烈程度以及金屬表面在空氣中失去光澤的速度來看,這些金屬的活性序是

鉀→鈉→鋰→鹼土金屬,

和它們氣態時的電離能的反序一樣。這也和電解氯化鋰氯化鉀共晶系統的結果一致:在陰極生成的是鋰不是鉀。

參見

參考資料

  1. ^ France, Colin, The Reactivity Series of Metals, 2008 [2015-04-24], (原始內容存檔於2021-04-22) 
  2. ^ 存档副本. [2015-04-24]. (原始內容存檔於2015-04-29). 
  3. ^ Standard Redox Potential Table. [2013-06-16]. (原始內容存檔於2021-02-06). 
  4. ^ 洪啟斌. 基礎化學簡明講義. 新北市: 泰宇出版. 2011. ISBN 978-986-6147-24-1. 
  5. ^ 上海市中小學(幼兒園)課程改革委員會. 化学(九年级 第二学期 试用本). 中國上海: 上海教育出版社. 2008年1月第2版: 第33頁. ISBN 978-7-5320-8748-8 (中文(簡體)). K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性依次減弱