盐 (化学)

盐在化学中，是指一类金属离子或铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，如硫酸钙，氯化铜，醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐，例如置换反应。

盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和错盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐；错盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐——配合物。

通常在标准状况下，不可溶的盐会是固态，但也有例外，例如熔盐及离子液体。可溶盐的溶液及熔盐有导电性，因此可作为电解质。包括细胞的细胞质、血液、尿液及矿泉水中都含有许多不同的盐类。

强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐，溶于水显碱性，如碳酸钠。而强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应的盐，溶于水显酸性，如氯化铁。

盐的性质

在化学上，盐是由阳离子（正电荷离子）与阴离子（负电荷离子）所组成之电中性（不带电荷）离子化合物。

和酸发生反应。复分解反应。

酸+盐→新盐+新酸（强酸→弱酸）这里的盐可以是不溶性盐。

{\ce {2HCl + Na2CO3 -> H2O + CO2 ^ + 2NaCl}}

碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳。

和碱发生反应。复分解反应。

碱（可溶）＋盐（可溶）→新碱＋新盐

{\ce {2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 v + Na2SO4}}

和盐发生反应。复分解反应。

盐（可溶）＋盐（可溶）→两种新盐

{\ce {CuSO4 + BaCl2 -> BaSO4 v + CuCl2}}

和某些金属反应。置换反应

盐＋金属（某些）→新金属＋新盐反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来。请看金属活动性。

{\ce {Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu}}

盐的分类

单盐

正盐：

正盐是盐类的一种，既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子。正盐是酸和碱完全中和的产物^[1]，但正盐的水溶液不一定显中性，如 ${\ce {Na2CO3}}$ （碳酸钠）溶液显碱性， ${\ce {(NH4)2SO4}}$ （硫酸铵）溶液显酸性。酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。

酸式盐：

酸式盐

酸式盐是盐类的一种，由阳离子和多元酸的不完全电离酸根阴离子组成。由于阴离子中含有在水中可电离的氢原子，因此被称作“酸式”盐^[1]。但实际上，只有强酸（如硫酸）及少部分中强酸（如磷酸）的酸式盐呈酸性，大多数弱酸的酸式盐都因阴离子的水解而显碱性。

要注意的是，酸式盐在以离子晶体形式存在时，阴离子并不电离出氢离子，氢离子是酸式酸根离子的一部分。在熔融状态下，酸根离子也不电离。

碱式盐：

碱式盐是盐类的一种，除了含有金属离子和酸根离子外，还含有氢氧根或氧离子的盐类；也可认为是碱的氢氧根没有被酸完全中和所得的产物。含羟基的碱式盐又称为羟基盐，可视为金属离子、氢氧根及阴离子合成的盐类，如碱式碳酸铜（ ${\ce {Cu2(OH)2CO3}}$ ）、碱式氯化镁（ ${\ce {Mg(OH)Cl}}$ ）等为羟基盐。

含氧基的碱式盐称为氧化盐，可视为金属离子、氧离子（O^2-）及阴离子合成的盐类。如碱式碳酸铋（ ${\ce {Bi2O2(CO3)}}$ ）即为氧化盐。

合盐

复盐：

复盐是指含有两种或以上的同种晶型的简单盐类^[1]，属于化合物，溶于水会离解出所有的离子。复盐通常可由混合这两种盐饱和溶液并结晶而制得。在自然界中广泛存在，如明矾就是天然而有广泛应用的复盐。

络盐

错盐：

错盐有配位单元的化合物。

盐的属性

颜色

盐的颜色可以是纯净透明的（如氯化钠）、不透明的或者是带有金属光泽的（如黄铁矿）。大多数情况下盐表面的透明或不透明只和构成该盐的单晶体有关。当光线照射到盐上时，就会被晶界（晶体之间的边界）反射回来，大的晶体就会呈现出透明状，多晶体聚集在一起则会看起来更像白色粉末一样。

盐有许多颜色，例如（溶液）：

黄色（例如铬酸钠）
橙色（例如重铬酸钾）
红色（例如铁氰化钾）
淡紫色（例如氯化钴）
蓝色（例如硫酸铜、亚铁氰化铁）
绿色（例如六水合氯化镍）
无色（例如氯化钠、硫酸镁），粉末状时为白色

大部分矿物质、无机色素以及很多人工合成的有机染料都是盐，有一些盐能够呈现出其它颜色是过渡元素的d轨道存在未成对电子导致的。

味道

不同的盐可以激发不同的味觉，例如咸味（氯化钠）、甜味（乙酸铅^[2]，若大量食用会导致铅中毒）、酸味（酒石酸氢钾）、苦味（硫酸镁）或鲜味（谷氨酸钠）^[3]。

气味

强酸或强碱盐（强盐）是不可挥发的，且没有气味。而弱酸或弱碱盐（弱盐）则会根据共轭酸碱对而产生不同的气味（例如醋酸盐则会有醋酸的味道，氰化氢则会有苦杏仁味等），此外弱酸或弱碱盐还会挥发和分解，并且由于水解反应和弱盐合成的反应是可逆反应，因此当有水分存在时会加速弱盐的分解。

溶解度

许多离子化合物都可以溶解在水或是类似的溶剂中，化合物的溶解度和组成的阴离子和阳离子以及溶剂都有关，因此有一特定的关系。阳离子当中，所有钠离子、钾离子及铵离子的盐均可溶于水；而阴离子中，硝酸盐离子及碳酸氢盐离子的盐类可在水中溶解。除了硫酸钡、硫酸钙及硫酸铅外，大部份的硫酸盐离子的盐类也都可以溶于水。而卤素盐（氯、溴、碘），则汞、铜、银、铊、铅不溶。不过若离子之间的键结很强，产生高度稳定的固体，在水中也就不易溶解，例如大部份的碳酸盐就不溶于水，例如碳酸铅及碳酸钡等。盐的溶解性口诀：

钾钠铵盐都易溶，

硝酸盐遇水无影踪，

硫酸盐不溶铅和钡，

盐酸盐不溶银亚汞，

碳酸盐除钾钠铵外都不溶。

系统命名法

一般而言，无氧酸盐的名字是非金属元素名称在前，金属元素名称在后，两者名字之间添加“化”，称为“某化某”。如果是含氧酸盐，则盐的名称为酸的名称后面之间添加元素名称，称为“某酸某”。如果某种金属元素有多个化合价，那么低化合价形成的盐的名称是在金属元素名称前添加“亚”，例如铜元素的氯化物中，如果铜的化合价为+2价，那么形成的盐CuCl₂称为“氯化铜”，如果化合价为+1价，形成的盐CuCl称为“氯化亚铜”。

含有相同阳离子或阴离子的一类盐一般都会统称为“某盐”，例如“钠盐”、“硫酸盐”等。

常见的形成盐类的阳离子包括：

铵根NH₄⁺
钙离子Ca²⁺
亚铁离子Fe²⁺
铁离子Fe³⁺
镁离子Mg²⁺
钾离子K⁺
吡啶𬭩阳离子C₅H₅NH⁺
季铵阳离子NR₄⁺
钠离子Na⁺

常见的形成盐类的阴离子包括：

乙酸根CH₃COO⁻（乙酸）
碳酸根CO₃²⁻（碳酸）
氯离子Cl⁻（盐酸）
氰化物C≡N⁻（氰化氢）
硝酸根NO₃⁻（硝酸）
亚硝酸根NO₂⁻（亚硝酸）
磷酸根PO₄³⁻（磷酸）
硫酸根SO₄²⁻（硫酸）
硼酸根BO₃^3- （硼酸）

有机离子的盐类

一般盐类会归类为无机化合物，但也有一些有机化合物的盐类，例如有机酸的盐类就是有机化合物。其中较重要的是羧酸盐，例如乙酸根CH₃COO⁻和钠离子Na⁺会形成乙酸钠，和铜离子Cu²⁺会形成乙酸铜。乙酸只有一个COOH基，只带-1价，柠檬酸有三个COOH基，带-3价，形成的盐类有柠檬酸钠和柠檬酸钙根，乙酸盐和柠檬酸盐的阴离子和阳离子都以离子键键结，不像一般有机化合物以间用共价键键结，因此称为盐类。

这些盐类中较常用的是羧酸盐，其中也包括脂肪酸盐。像肥皂就是由许多不同分子量脂肪酸钠及脂肪酸钾的混合物。这类长链脂肪酸的盐类就没有晶体的结构。

类似硫酸根SO₄²⁻的磺酸根 ${\ce {R-O-{SO3}^{-}}}$ 也是有机酸根的一种，磺酸盐是洗发精及沐浴乳中常见的表面活性剂。醇类的酸性很弱，一般不会称为酸，不过其羟基氢被金属取代后会形成醇盐。醇盐在水中会水解，产生对应的醇类，以下是醇盐和金属碱酐水解反应的比较。

水解反应
乙醇钠	$\mathrm {C_{2}H_{5}ONa+H_{2}O\longrightarrow \ C_{2}H_{5}OH+Na^{+}+OH^{-}}$
氧化钠	$\mathrm {Na_{2}O+H_{2}O\longrightarrow \ 2\ Na^{+}+2\ OH^{-}}$

季铵阳离子的结构

也有些有机的阳离子会形成盐类，例如类似铵根离子（NH₄⁺）的季铵阳离子，季铵阳离子是由一个氮原子和四个烷基（ ${\ce {{R}{-}}}$ ）组成，带一个正电荷。例如溴化十六烷基三甲铵中，十六烷基三甲铵离子是阳离子，和阴离子溴离子形成盐类。实用的季铵盐类也有类似的结构，季铵阳离子中只有一个长链的烷基，当溶于水中，阳离子有表面活性剂的作用。这类物质在生物体新陈代谢中有重要的作用，例如维生素B中的胆碱就是季铵盐类。

在氨分子（NH₃）中加入一个氢离子（H⁺）就变成铵离子（NH₄⁺），同样的在有机胺中加入一个氢离子就变成阳离子。例如一级胺（ ${\ce {R-NH2H}}$ ，R为烷基）加入一个氢离子就变成阳离子（ ${\ce {R-{NH3}^{+}}}$ ）这类的化合物比原来的化合物极性要强，因此在水中的溶解度比原来的化合物要高。例如一些含氮的药物会和盐酸反应来产生盐酸胺类化合物，人体对于这类化合物的吸收度比原来的含氮药物要好。也有些药物是和溴化氢或氟化氢反应成类似的药物。

内盐也称为两性离子，是一种特殊的化合物，化合物中同时有带正电及带负电的原子，但是带正电和负电的原子不同（在一些定义中限定是未具有相邻正负电荷的化合物）^[4]，像许多胺基酸都属于内盐。若胺基酸中包含羧基（ ${\ce {{-COO}^{-}}}$ ）和一个胺基（ ${\ce {-{NH3}^{+}}}$ ），就是内盐，会在不同的反应中呈酸性或是碱性。不过内盐和一般电解质不同，溶于水中只有微弱的导电性（两性物质）。

有机阴离子和阳离子的例子

有机化合物的阴离子
分类	举例	结构
羧酸根	乙酸根
	棕榈酸根
	柠檬酸
有机硫化物	十二烷基硫酸根
醇盐	乙醇盐
有机化合物的阳离子
分类	举例	结构
季铵阳离子	溴化十六烷基三甲铵
季铵阳离子	胆碱
胺类	苯胺盐类
有机化合物的内盐
分类	举例	结构
甜菜碱	甜菜碱
胺基酸	丙胺酸

盐的制备

盐可以通过化学反应而制备，包括有：

盐基与酸，例如NH₃ + HCl → NH₄Cl
金属与酸，例如Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂
金属与非金属，例如Ca + Cl₂ → CaCl₂
碱与酸性氧化物，例如2 NaOH + Cl₂O → 2 NaClO + H₂O
酸与碱性氧化物，例如2 HNO₃ + Na₂O → 2 NaNO₃ + H₂O
盐也可以由不同的盐溶液混合，其中的离子发生重组，形成溶解度较低的盐（另见：溶解平衡），例如 ${\ce {Pb(NO3)2 + Na2SO4 -> PbSO4 + 2NaNO3}}$

参见

参考资料

^ ^1.0 ^1.1 ^1.2 魏明通. 普通化學. 五南图书出版股份有限公司. 2006: 24– [2014-06-12]. ISBN 978-957-11-4349-1. （原始内容存档于2014-07-28）.
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^ Y. Kawamura and M.R. Kare (编). 鮮味，基本味道. New York,NJ: Marcel Dekker. 1987.
^ 国际纯化学和应用化学联合会，化学术语概略，第二版。（金皮书）(1997)。在线校正版: (2006–) "zwitterionic compounds/zwitterions"。doi:10.1351/goldbook.Z06752

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[2] Nicholas Wade. 地球身世之謎. 知书房出版集团. 2004: p.159 [2014-06-12]. ISBN 9578320477. （原始内容存档于2014-07-14）.

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