六氟合鉑酸氙
第一个制得的惰性气体化合物
六氟合鉑酸氙，也稱六氟鉑酸氙、六氟合鉑酸氙(I)，由英國化學家尼爾·巴特利特（Neil Bartlett）在1962年混合六氟化鉑和氙得到，是第一個製得的惰性氣體化合物。它是個橙黃色的固體，巴特利特認為其組成是「Xe+[PtF6]−」，但之後的研究表明其組成並非如此簡單。
| 六氟合鉑酸氙 | |
|---|---|
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| 別名 | 六氟鉑酸氙、六氟合鉑酸氙(I) |
| 識別 | |
| CAS號 | 12062-18-9 
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| SMILES |
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| 性質 | |
| 化學式 | Xe+[PtF6]− |
| 摩爾質量 | 440.367 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 橙黃色固體 |
| 熔點 | 分解 |
| 溶解性（水） | 遇水分解 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
六氟合鉑酸氙在室溫下是穩定的，其蒸氣壓低到可以忽略不計。粉末發粘，即使在低溫下也很難磨細。不溶於四氯化碳中；遇水立即分解，生成二氧化鉑、氟化氫、氙和氧氣。[1]
2Xe[PtF6] + 6H2O → 2Xe + O2 + 12HF + 2PtO2
根據氙和六氟化鉑的用量不同，氟鉑酸氙的組成可在一定範圍內變化。Xe(PtF6)x中的x可在1-2之間。[1]
製備
結構
六氟合鉑酸氙的結構並非「Xe+[PtF6]−」，因為「Xe+」是一個自由基，會發生二聚，或奪取一個氟原子生成XeF+。[2]後期的研究表明該橙黃色固體很可能含有[XeF+][PtF6]−、[XeF+][Pt2F11]−、[Xe2F3+][PtF6−]等組分，[3]陰離子是八面體型的鉑氟配離子，陽離子是多種多樣的含氙陽離子[4]。
在氟化氫溶液中製得的六氟合鉑酸氙含有[PtF5−]n和XeF+離子，因此有人認為六氟合鉑酸氙中鉑與氟離子生成聚合的網狀陰離子，氙或氙與氟生成的陽離子則填充在間隙中。[2]
參考資料
- ^ 1.0 1.1 無機化學叢書，第一卷
- ^ 2.0 2.1 Graham, Lionell; Graudejus, Oliver; Jha, Narendra K.; Bartlett, Neil. Concerning the nature of XePtF6. Coordination Chemistry Reviews. 2000-02-01, 197 (1). ISSN 0010-8545. doi:10.1016/S0010-8545(99)00190-3 （英語）.
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Wilhelm, V.; Hoppe, R. ChemInform Abstract: NEUE HEXAFLUOROPLATINATE(IV). Chemischer Informationsdienst. 1975-07-01, 6 (26) [2022-10-15]. doi:10.1002/chin.197526060. （原始內容存檔於2022-10-20） （德語）.